WAżNE!!!! PYTANIA Z CHEMII

steven · Dołączył: 25 Mar 2008 Posty: 2 Przeczytał: 0 tematów Skąd: Kraków

Ma ktoś może pytania z pierwszych trzech terminów egzaminu z chemii?? Jak coś to wrzucajcie na forum bo wydaje mi się, że Fiedorowicz powtórzy pytania z poprzednich terminów.

fenix88 · Administrator

pamiętam mniej więcej pytania z 2 (które sie podobno na 3 powtórzyły)
1. Na podstawie teorii orbitali wyjaśnij dlaczego hel nie tworzy cząsteczek dwuatomowych.
2. Był związek mocnego kwasu i słabej zasady. Wyjaśnić jaki bedzie odczyn.
3. Reakcja redoks była podana. Uzasadnić czy zajdzie czy nie
4. Porównac właściwości kwasowe alkoholi i fenoli.

Tyle pamietam Very Happy

steven · Wysłany: Wto 22:49, 25 Mar 2008 Temat postu:

Dzięki Krzysiek Smile

Jakby ktoś jeszcze sobie przypomniał to piszcie.

Gość · Wysłany: Śro 14:24, 26 Mar 2008 Temat postu:

a czy ktos wie do kiedy jest przedluzenie?? i jak tego ktos nie zda a ma tylko chemie to wylotka??

neo · Gość

Sesja została przedłuzona do 28 marca, potem jak ktoś jeszcze cos ma to chyba może pisać o kolejne przedłużenie, ale podkreślam, chyba.....

Melek Taus · Wysłany: Śro 20:05, 26 Mar 2008 Temat postu:

a macie na pytania te odpowiedzi ?

kuslaw · Gość

a uczycie sie cos?

Melek Taus · Wysłany: Śro 20:19, 26 Mar 2008 Temat postu:

uczyłem się dziś w pociągu Very Happy

kuslaw · Gość

eee to kozaczysz Very Happy

hehe

fenix88 · Administrator

Reszta wypowiedzi usunieta przed administratora (tego czasami wrednego)
a odpowiedzi, hm...........

1. Atomy (cząsteczki) dążą do stanu jak najmniejszej energii. Uzyskują go, gdy mają komplet elektronów na ostatniej orbitali (8 lub 2 w przypadku 1 okresu). Z tego powodu łączą sie z innymi atomami, najłatwiej jest połaczyc się z takimi samymi i uwspólniaja elektrony. Atomy helu mają na ostatniej powłoce komplet elektronów (2) i nie mają czego uwspólniac (tak samo jak pozostałe gazy szlachetne). <tyle wystarczy>

Melek Taus · Wysłany: Śro 23:43, 26 Mar 2008 Temat postu:

to akurat proste bardziej na 4 pytanie odpowiedź mnie interesuje

kuslaw · Gość

czytam to czytam i caly (ch..... by władza najwyższa) sie nauczylem.... :/

Gość · Wysłany: Czw 8:13, 27 Mar 2008 Temat postu:

Melek Taus · Wysłany: Czw 9:27, 27 Mar 2008 Temat postu:

to dużo

kuslaw · Gość

a Ty jak ?:>

gandi · Gość

spoko damy rade:D oby sie tylko dalo ściagać;/

na 4 pytanie:
zwiekszona kwasowość fenoli w porównaniu do alkohli wynika z oddziaływania wolnych par elektronów atomu tlenu z sekstetem elektronowy pierścienia aromatycznego. nastepuje zmniejszenie polaryzacji wiązania C-O i zwiekszenie polaryzacji wiązania O-H, co ułatwia oderwanie protonu.
alkohole zachowują się jak słabe zasady lub słabe kwasy. jako kwasy w niewielkim stopniu ulegają dysocjacji w rozcienczonym roztwprze wodnym geagując jon H3O+ oraz jon alkoksylowy RO-
tyle mam Very Happy

a na terminie podobno było:
zasady i kwasy wg Bromshteda(czy jak sie to tam pisze)
cos o benzenie ale nie wiem co;/
wiązania chemiczne
ogniwa galwaniczne

Melek Taus · Wysłany: Czw 10:34, 27 Mar 2008 Temat postu:

a ja umiem to co ostatnio było
więc jeśli takie pytania jak te powyżej przywali to mogiła

pytanie 4 DifferentStylee
Zarówno alkohole, jak i fenole wykazują pewne właściwości kwasowe. Świadczy o tym reakcja z sodem lub potasem, w wyniku której następuje odszczepienie atomu wodoru. Fenole nie wymagają jednak tak agresywnego reagenta, jak metale z pierwszej grupy układu okresowego, aby nastąpiło oderwanie protonu. Reakcja zachodzi już z zasadą sodową, co potwierdza przypuszczenie, że fenole mają zdecydowanie silniejsze właściwości kwasowe niż alkohole. Kolejny fakt świadczący o silniejszych właściwościach kwasowych fenoli niż alkoholi, to częściowa dysocjacja fenoli z odszczepieniem jonu H+. Alkohole nie ulegają dysocjacji.